捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.10...

捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　 )

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是                                                      （    ）

A．标准状况下的22．4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24LC2H5OH中含有分子的数目为0.1NA

D.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

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的捕捉和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)科研工作者发现一种捕获二氧化碳生成甲酸的简单过程如图所示。

下列说法正确的是__________________（填选项字母）。

A.增大的物质的量可增大的平衡产率

B.和均能降低反应的活化能

C.上述捕获过程能有效减少温室气体排放

(2)能用于制备二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳气体与氢气生成二甲醚蒸气和水蒸气反应的热化学方程式为______________。

②时，在恒容密闭容器中发生反应I时，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填选项字母）。

A.气体的平均相对分子质量不再改变

B. 不再改变

C.断裂键同时断裂键

D.混合气体的密度不再改变

③时，向密闭容器中充入一定量，发生反应Ⅱ，测得反应前压强为，恰好达到平衡时，的分压为，则内的反应速率_____________（用分压表示，下同）；反应的平衡常数_____________。

④在催化剂条件下，发生反应。

该反应的___________0（填“>”或“<”）；的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。则将反应温度选择为的原因为________________________________。

⑤向某绝热刚性容器中充入一定量的和，发生反应Ⅲ。容器内平衡压强______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始压强，原因为______________________。

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