硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A.硫酸钠的溶解度随温度...

硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%

C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g

D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%

C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g

D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

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已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

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NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4 D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

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NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 　　　　 　　 　　 （选序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3氧化成ClO2

（2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　　　　 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是　　　　　　 　 （选序号）。

a．Na2O2　　 b．Na2S　　 c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是　　 　　 　　 （选序号）。

a．蒸馏　　 b．蒸发　　 c．灼烧　　　 d．过滤　　 e．冷却结晶

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(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：________。

（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：________。X酸为________。

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：________

（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：________。

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：________。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为

________、________、________。

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（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为　　　　 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为　　　　　 。

（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为　　　　　　 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为　　 。

（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是　　　　　 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是　　　　　　 。

（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得　　　　　　　　 kg NaClO2 ·3H 2O

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