由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了
等碘的氧化物
C.已经制得了
、
等含
离子的离子化合物
D.碘单质
在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
高三化学单选题中等难度题
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了等碘的氧化物
C.已经制得了、等含离子的离子化合物
D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
高三化学单选题中等难度题
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了等碘的氧化物
C.已经制得了、等含离子的离子化合物
D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
A．已经制得了I2O5等碘的氧化物
B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I
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下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I3－
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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O
HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________________________________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________________________________________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B．NaBr溶液 C．SO2 D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为
和一种参与大气循环的单质气体，该反应的离子方程式为________________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+
B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
高三化学填空题困难题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O
HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：_______；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+
B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
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