下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I3－

下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是

A．IBr　　　　 　 B．I2O5　　 　 　　　 C．I3+　　　　 　　 D．I3－

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I^3＋ 离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－ 离子

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　)

A．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了等碘的氧化物

C.已经制得了、等含离子的离子化合物

D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体

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下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

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下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I－

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）>c（H+）

C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10－12，将等体积的浓度为1．0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10-14

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磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化为I2。NaNO2在氧化I－时会产生NO，该反应的离子方程式为____。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、____。

（2）生成的I2可用热空气吹出的原因是____。

（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，____，取上层液体，重复上述操作2-3次，____。（可选用的试剂：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

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下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是(　　 )

A.I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

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