下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
A.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O
C.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
高三化学单选题简单题
下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
A.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O
C.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
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下列说法正确的是
A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似
B.同一周期元素中,第一电离能随原子序数增加而增大
C.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有 (填序号)
Aσ键;Bπ键;C氢键;D配位键;E分子间作用力;F金属键;G离子键
(2)下面关于晶体的说法不正确的是___________
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
(3)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ,
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ;
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
(4) 碳的某种单质的晶胞如图所示,一个晶胞中有_____个碳原子;若该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
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【化学-物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为 。
(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。
A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是 。
(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。
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【化学-物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为 。
(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。
A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键
(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是 。
(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。
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(12分)【化学—物质结构与性质】
(1)下列叙述正确的是________。
a.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
b.化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
c.KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,且原因相同
d.MgO的熔点比NaCl的高,主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
(2)氨基酸是蛋白质的基石,甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图),
在甘氨酸分子中,N 原子的杂化形式是_____,在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______;氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等,其中,NH4+的空间构型是____。
(3)已知MO与CsCl的结构相似(如图所示),MO晶体的密度为p g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个M2+的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______,MO的相对分子质量可以表示为_____。
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表述 I | 表述II | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常状况下,CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 |
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下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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下列有关物质结构的说法正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.分子晶体中一定存在共价键
C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键
D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
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“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A. 碘熔化时破坏了化学键
B. 共价化合物不一定是电解质
C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D. 液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定
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