由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
A.已经制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液,形成I
高三化学选择题中等难度题
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D. 碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。
高三化学单选题简单题查看答案及解析
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。
高三化学单选题简单题查看答案及解析
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了等碘的氧化物
C.已经制得了、等含离子的离子化合物
D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )
A.已经制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液,形成I
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下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A.IBr B.I2O5 C.I3+ D.I3-
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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为__。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于__。
(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___,中心原子杂化类型为__。
(5)铁在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”来描述)。
(6)简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__;大立方体的体心处▽所代表的是__。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液发生反应,发生反应的离子方程式为:
____________________________________________________________________________________;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________________________________________;
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水 B.NaBr溶液 C.SO2 D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为和一种参与大气循环的单质气体,该反应的离子方程式为________________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7,K2=4.7×10−11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+ B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
高三化学填空题困难题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液发生反应,发生反应的离子方程式为:_______;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7,K2=4.7×10−11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN−+CO2+H2OHCN+ B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O
C.2CN−+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN−+
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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为____________,它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为:_______;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;
② 下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
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