由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A.已经制得了...

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物

C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D. 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I^3＋ 离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－ 离子

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了等碘的氧化物

C.已经制得了、等含离子的离子化合物

D.碘单质在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　)

A．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

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下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是

A．IBr　　　　 　 B．I2O5　　 　 　　　 C．I3+　　　　 　　 D．I3－

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为__。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。

（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；

（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________________________________；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________________________________________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水　　　 B．NaBr溶液　　 　　 C．SO2　　　　 D．盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为和一种参与大气循环的单质气体，该反应的离子方程式为________________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。

　A.CN−+CO2+H2OHCN+ 　　　B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O

　C.2CN−+CO2+H2OHCN+ 　　　 　D.HCN+CN−+

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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型)；

（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：_______；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I−>SCN−>CN−>Br−>Cl−。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A.新制氯水　　　　 B.碘水　　　　 C.SO2　　　　 D.盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN−氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10−10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN−+CO2+H2OHCN+　 B.2HCN+2CN−+CO2↑+H2O

C.2CN−+CO2+H2OHCN+　 D.HCN+CN−+

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IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____________，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2O= HIO +HCl，该反应的反应类型为___________（填中学常见的无机反应类型）；

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为：_______；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；

② 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水　　　　 B.碘水　　　　　　 C.SO2　　　　　　 D.盐酸

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为__________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 　　　　 B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-　 　　　　 D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

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