世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将...

世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是

A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类

B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素

C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放

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2008年我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（　　　 ）

A.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B.运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

C.奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D.所有奥运用品全都是绿色的

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搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一，它的结构式如下，下列有关说法不正确的是(双选)(　　)

A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基

B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种

D．1 mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4 mol H₂

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（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式。

（2）D的化学式是________，E分子中含有________键和________键。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为________，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途。

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（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式。

（2）D的化学式是________，E分子中含有________键和________键。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为________，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途。

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[化学选考-----物质结构与性质]（13分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________。

（2）配合物                              分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

其中分子属于平面结构的有________（填物质序号），

预测HCHO分子的立体结构为________形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。

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（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CC1₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄

属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为________；

A．氢键                          B．离子键                C．共价键                D．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________（填物质序号），预测HCHO

分子的立体结构为________形；

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。  该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶

胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为________。

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（13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________。

（2）配合物分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为________。

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目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

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