用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗...

用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0

B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子

C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元

D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA

B．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA

C．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子

D. 9g水中含有5 NA个电子

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe^3＋的个数为N_A

D．1.8 g NH₄^＋中含有的电子数为0.1N_A

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常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　 ）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA

B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA

C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g

D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA

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常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　 ）

A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA

C. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D. 2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

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