合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。Ⅰ.某化学课外小... - 新题库

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合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)　v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0

②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。

(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________

(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。

(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。

高三化学综合题困难题

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相关试题

合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)　v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)　v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) 　 v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。
（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) 　 v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。
（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①；；
②，；
③，；
1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为________。
(2)已知的反应历程分两步：
①（快）；，；
②（慢）；，
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=____（用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2（填“>”“<”或“=”）。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：
①T℃时，该反应的平衡常数的计算式为______。
②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是____
③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
(4)反应N2O4(g) 2NO2(g)　 △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是___________ 。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______（填字母）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g)　　　 △H=－1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)　　 △H=－44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。
（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)　　 v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢)　　 v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：
①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)
②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。
③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（4）反应N2O4(g)2NO2(g)　　 △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
SO₂ 、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反应：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂和SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，
下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
（4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH^-向______（填“a”或“b”）极移动。
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

高三化学简答题极难题查看答案及解析
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K₂，打开K₁从K₁处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K₁，停止加热，打开K₂，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快)　　 △H1<0　　 v1正=k1正c2(NO)　　 v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)　 △H2<0　　 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　　 v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。
(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加适量水　　 b.向溶液甲中加适量NaOH
c.向溶液乙中加适量水　　 d.向溶液乙中加适量NaOH

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