同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。
（1）在反应中________（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为__________。
（2）浓硫酸在此反应中体现______性（用选项字母填空）。A．酸B．还原C．氧化D．脱水
（3）若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_____，能否用排水法收集该气体？_____（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因___________。
高一化学实验题中等难度题
同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。
（1）在反应中________（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为__________。
（2）浓硫酸在此反应中体现______性（用选项字母填空）。A．酸B．还原C．氧化D．脱水
（3）若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为_____，能否用排水法收集该气体？_____（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因___________。
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硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
I．制取二氧化硫并探究其性质
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。
II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤，除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。
（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。
③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。
④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。
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某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。
（2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。
b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。
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化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。
（2）装入反应物之前，必须先 。
【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
| 实验装置 | ① | ③ |
| 实验现象 |
（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，品红溶液Ⅱ的作用作用 。
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某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是 。
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_______________________________________________。
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。
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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________。
(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。
(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。
(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
（1）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）
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（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应 （用化学方程式表示）。
（2）B装置中的试剂是 。
（3）E装置中的作用是 。
（4）G装置中的试剂是 ,现象是 。
（5）从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理? （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。
(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。
(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。
(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。
(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末
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