常温下, HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知, 向20ml 0.01mol.L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
高三化学单选题困难题
常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A. X=20
B. a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c()
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下, HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知, 向20ml 0.01mol.L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点溶液中c(H-)=2.14×10-3mol・L-1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. HNO2的电离方程式为HNO2===NO+H+
B. a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C. b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. X值等于20
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若往20 mL 0.01 mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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