用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )
A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
高三化学单选题简单题
用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )
A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B.配制0.1 mol·L-1硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1 mol·L-1硫酸溶液润洗
C.用图1所示装置实验,振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
D.实验室用图2所示装置制取少量的氨气
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B.配制0.1 mol·L-1硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1 mol·L-1硫酸溶液润洗
C.用图1所示装置实验,振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
D.实验室用图2所示装置制取少量的氨气
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(12分) 用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:
(1)需要的主要仪器名称有:烧杯、玻璃棒、天平(带砝码)、 和 ;
(2)经计算需要CuSO4·5H2O的质量为 克;
(3)移液时,需并用适量蒸馏水洗涤 和 2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有 ;偏低的有 ;无影响的有 。
A.称量NaOH固体时,放在烧杯中且称量较慢
B.称量NaOH固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C.溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面
D.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
E.移液时,忘记洗涤烧杯内壁
F.定容时,俯视刻度线
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下列实验操作正确的是
A. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,配制1 mol/L的CuSO4溶液
C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干
D. C12能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
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用 CuSO4·5H2O晶体,配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 。
(2)容量瓶使用前应 。
(3)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是 (填序号)。
(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A. | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B. | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C. | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D. | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
A.A B.B C.C D.D
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下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 用四氯化碳提取碘水中的碘 | 向碘水中加入适量四氯化碳,振荡、静置,分液 |
C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
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下列操作不能达到目的的是
选项 目的 操作
A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C. 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
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下列操作不能达到目的的是( )
选项 目的 操作
A 配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C 在溶液中将Mn完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
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