有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混...

有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。

（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

A.        苯

（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。

②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。

（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

A.        苯

（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。

②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是（　　 ）

A.2 B.3 C.4 D.5

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　 。

（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H^＋反应，反应过程中能量变化如下图：

写出乙的一种用途:　　　　　　　　　;

该反应的热化学方程式是___________________________。

（3）若甲是CrO₄^2－(黄色)和Cr₂O₇^2－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：

CrO₄^2－(黄色) + 2H^＋ Cr₂O₇^2－(橙色) + H₂O

若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显　　 　　色。

（4）若甲仅含有NO₃^－、SO₄^2－和X三种离子，则X离子可能是　　　(填序号) 。

A．Fe²⁺              B．HCO₃^－            C．Ba²⁺              D．Fe³⁺

（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^－和CO₃^2－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，

则HCO₃^－的电离平衡常数K_a＝　　　　　 　。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列各种说法中一定正确的是(　 )

A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构

D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A． 沉淀中只有Fe(OH)3　　　　　　　　 　 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C． 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L　　　　 D． 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)　　 B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol　　 　 D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896　　

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

高三化学选择题极难题查看答案及解析

向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

高三化学计算题简单题查看答案及解析

(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为　　　　　　　 。　　　

（2）HNO3的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

高三化学计算题困难题查看答案及解析