下列各种说法中一定正确的是( )A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形...

下列各种说法中一定正确的是(　 )

A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构

D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（选做）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）铜基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈　　　　　　 ，n=　　　　　　　　 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(en)2]2+（en是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 。

②配合物[Cu(en)2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是　　　　　　 。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　　　　　　　 。

④配合物[Cu(en)2]Cl2中不存在的作用力类型有　　　　　　　　 （填字母）。

A．配位键　

B．极性键　

C．离子键　

D．非极性键　

E．氢键　

F．金属键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。

写出该反应的离子方程式__________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是　　 　　　　 　　 、　　 　　　　　　 　　 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=　　 　　 　 ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　　 　　　 　　 （填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　 　　　　　 　　 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　 　　　　 　　 cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为　　 　　 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　　 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　 （填晶体类型)。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　 　　 　 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　 cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ，空间构型　　 。

②基态W原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　 。

③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 　　　 　 。

④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　 　　　　 。

⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g)　　 △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g)　　　 △H=+180.5kJ·mol-1

则上述反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【物质结构与性质】

过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________；

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________________________________________________________ ，其中心原子的杂化轨道类型是________________________________________________ ；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　________________________________________ ， Ni(CO)4 易溶于下列________________________________________________ 。

A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________________________________________________________________ 。

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下列说法正确的是              （    ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，、气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；

④活泼金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子键；

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

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（15分）

（1）．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为 　________（填化学式）。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。Ti 元素在元素周期表中的位置是________周期，第________族；其基态原子的价电子层排布为________；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是________；

（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________。

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