下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是（已知：2H...

下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是

（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）

A.干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气

B.用于收集O2：瓶内充满水，由b进气

C.提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管

D.用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2

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如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是

A. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B. 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C. H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

D. 提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

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如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是

A. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B. 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C. H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

D. 提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

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如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 (   )

A. 洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气

B. 用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气

C. 提供少量:瓶内充满,b管口接自来水龙头

D. 和反应的装置:由a管口通入,b管口通入

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实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

锥形瓶C中发生反应：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。

(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。

a．饱和食盐水 　　  b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaHCO3溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。

(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。

(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。

锥形瓶C中发生反应：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S

（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。

（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。

a 饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b 饱和Na2SO3溶液

c 饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　　　　 d 饱和NaHCO3溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。

（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。

（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2→Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　 　　　 　　　 。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　 　　　 　　 (填序号)。

现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是　　　　　　　　　 　　　　 　　 。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90g Na2S2O5最多能还原　　　　 　 mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列说法正确的是

A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0

B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中发生反应的化学方程式为______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O3•5H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32− Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23−+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH−

浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

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已知反应：①2H2S+O2====2S+2H2O；②2H2S+SO2====3S+2H2O；

③2H2S+3O2====2SO2+2H2O，将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的

集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是　(　　)

A．①②③　　　　　 B．③①②　　　　　 C．①③②　　　　　 D．③②①

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