过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶...

过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)

方法A　　 Ca (OH)2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2H2O　　

方法B　　 CaCl2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)

如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。

(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

①试剂B的作用是____________________。

②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。

③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。

(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。

②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

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过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)

方法A　　 Ca (OH)2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2H2O　　

方法B　　 CaCl2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)

如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。

(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

①试剂B的作用是____________________。

②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。

③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。

(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。

②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是　　　　 　　　　 　　　 ；

（2）该制法的副产品为　　　 　　　　 　　 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　 　　　　　 　　　　 ；

（3）检验“水洗”是否合格的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．

【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】

①第一步反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　 　 　 ；

②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是　　　　　　　　　 ，反应完全时的现象为　　　　 　　　 　　　　　　

③产品中CaO2的质量分数为　　 　　　　 　　 （用字母表示）．

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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　 　　 。

（2）该制法的副产品为　　　　　　　　 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　　　 。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　　　　 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②CaO2的质量分数为 　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为　　　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有　　　　　　　　 　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有　　　 　　　 ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是　　　　　 ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为　　 　 　 ；该制法的副产品为　　 　　 （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液　　　 　　 mL。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　 　　　　 　　 。

②CaO2的质量分数为　　　 　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 　 　　　 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的质量分数为　　　　　　　　 (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。

(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

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（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①________；②________。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－]

①CaO₂的质量分数为________ (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

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