-
某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答：
（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。
（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。
（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为___。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。
③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
-
氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
（1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是____。
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。
（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
-
某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。 实验流程如下：
其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：
（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：
A_______；B_____________； C____________；D_______________。
（2）写出髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_______________、_____________。
（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有___________。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
-
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
-
（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
-
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
-
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式 ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为 ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是 。
-
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
-
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用离子方程式)
(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。
(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
-
硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）
（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________
（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
2CrO42－＋2H+；
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________