常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流...

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（　　 ）

A.0~t1时，原电池的负极是Al片

B.0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O

C.t1后，原电池的正、负极发生互变

D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

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常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A. t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

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常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

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常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A.时刻前，Al片的电极反应为：

B.时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C.之后，正极Cu失电子，电流方向发生改变

D.烧杯中NaOH溶液的作用为吸收，防止污染空气

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下列各变化中属于原电池反应的是(　　)

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓HNO₃比稀HNO₃更能氧化金属铜

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化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是

A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

B.由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：

D.表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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