K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂，高温下K4[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2...

K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂，高温下K4[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质。

（1）基态铁原子的价电子排布式为___；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___；[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则(CN)2的立体构型是__，分子中σ键与π键数目之比为___；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___。

（3）已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为___，铁原子的配位数是___。

（4）碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C60的熔点约为280℃，导致这种差异的原因是___。

（5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g。(用a、NA表示)

高三化学推断题困难题查看答案及解析

亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

(1)基态Fe原子的未成对电子数为___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_________________，提供孤电子对的成键原子是________________。

(2)KOCN中阴离子OCN-的几何构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_________________，电负性从大到小的顺序为___________________。

(3)(CN)2的结构式为_______________________。

(4)KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为__________，紧邻的两个K+的距离为_____cm，该晶体的密度为______________g·cm-3。

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亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

高三化学单选题困难题查看答案及解析

亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7 ，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：______。

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K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为　 　　　　　 　 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为　　 　　　　　 。

（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为　 　　　　　 　 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为　 　　　　　 　 。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为　 　　　　　　 　 。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 　　　　　　　　 。

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K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为　 　　 　 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为　 　　　　　　　 　 。

（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为　 　　　　 　 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为　 　　 　 。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 　　　　　　 。

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K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。

（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。

（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。

（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。

②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。

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深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分【解析】
3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：

（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________

②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式________________________。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺与CN^－之间的作用力是________________。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为________________________；1molCN^－中含有π键的数目为________________________。

（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________________。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。

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（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.                              

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

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