磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．（1）在密闭...

磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

（2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

（3）工业制备PH3的流程如图1所示：

①亚磷酸属于 ______ 元酸；

②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

①试剂X为 ______ （填化学式）；

②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

（2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

（3）工业制备PH3的流程如图1所示：

①亚磷酸属于 ______ 元酸；

②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

①试剂X为 ______ （填化学式）；

②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

(1)PH3的电子式为______________。

(2)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为：_____。

(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：

①次磷酸属于____元酸，亚磷酸属于____元酸；

②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。

①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_______________________________；

②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_______________________。

(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：

①试剂x为_________填化学式)；

②已知25℃时，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通过计算说明理由：________________________________

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

②阳极的电极反应式为________________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL　 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。_________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是　　　 　　 　 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　 。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置　　　　　　　 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到　　　　　　　　　　　　 ，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的　　　　　　　 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为　　　　 mg/kg。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是　　　　　　 , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置　　　　　　　 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到　　　　　　　　　　　　　　 ，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的　　　　　　　　　 （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为　　　　　　 mg/kg。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132°C，还原性强）。卫生安全标准规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。

【操作流程】

安装实验装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→滴定亚硫酸钠标准溶液

【实验装置】

已知装置C中盛有l00g原粮，装置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化，则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是_____________________________。

（3）通入空气的作用是_____________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为___________________________。

（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？________________（填“合格”或“不合格”）

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