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化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题，《中学生实验室守则》是我们实验的“保护神”。 据你现有知识判断，以下各项中不可能是《中学化学实验室规则》内容的是( )
A.实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项
B.爱护公物，严禁乱动水电开关，可以随心所欲去做自己想做的实验
C.注意安全，严格按照操作要求进行实验
D.实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质
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化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________
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实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．
请回答有关问题：
（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为______ 2NH3↑++CaCl22H2O高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
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（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：
（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_____________________________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。
（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。
①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。
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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式________；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：________接________接 接________接________（用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是________，证明B 中已收集满SO2的现象是；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是___________________；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入________（填序号）。① 盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
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I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH) c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是_____（填写序号）
a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b.过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c.用浓硫酸配制稀溶液时，在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.用容最瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示裝置进行收集。
① 若气体从B口进入，可收集的气体是:___________；
② 若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_______。
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化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。
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Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：