Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一处未画出，它是_...

（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是________、________.

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________.

（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

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Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。

(2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____

(3)如下图2所示为滴定图象，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 ______点。

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50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=________，

H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为________。

（3）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ （填“相等”．“不相等”），所求中和热________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是　　　　　　 、　　　 　　　　 　　 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　 　　　　 ；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将　　 　　 　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是　　　　　　　　　　　　 。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　 ；

（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　　 。

（3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；

(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

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已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

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（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：____________________________________

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

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（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________

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