实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是 ____________、_______________;
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________;
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
高二化学实验题中等难度题
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: ;
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热△H”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。
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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。
(3)如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、____________________;
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:____________________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是______________________________________
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(8分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、____________________;
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是______________________________________
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用如图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。
(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=_________。(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“不变”“偏高"或“偏低”)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:
(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
①研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2=________:________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L。
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取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______________,除此之外,装置中的一个明显错误是_____________________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验序号 | 起始温度t1(℃) | 终止温度t2(℃) | 温度差平均值 (t2-t1)(℃) | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数):_______________。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是 ____________、_______________;
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________;
(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
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(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是________、________.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________.
(3)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_______次.
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Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,它是_____________(填仪器名称)。
(2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol,导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,其操作为如下几步。请回答:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线下,并记下读数4.60mL
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有一步错误,该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面,则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____
(3)如下图2所示为滴定图象,a、b、c、d四点中,水的电离程度最大的是 ______点。
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