已知X为FeO与CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
(2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________,X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
高一化学计算题中等难度题
已知X为FeO与CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
(2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________,X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
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已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式;
; 。
; 。
; 。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
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(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且知氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的离子方程式为 ________。(共有3个)
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是________;若溶液E含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________。(填化学式)
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X 样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是_________________________;
若溶液E中含有两种金属离子,则一定是______________________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式_________________________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式:________________________(共有3个,任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式:________________________(共有3个,任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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(10分)实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。
请回答:
(1)仪器中装入的试剂:D________。
(2)操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是________(填序号),在这两步操作之间还应进行的操作是:。
(3)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为_____(偏大、偏小、无影响)。
(4)若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E),反应后质量变为b g;U型管实验后质量增加n g,由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式:
计算式1:________;计算式2:________。
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已知为和的混合物,且知氧化性顺序:,取样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______;若D固体是纯净物,该固体是______。(填化学式)
(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________。
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已知为和的混合物,且知氧化性顺序:,取样品进行如下图所示的实验:
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______;若D固体是纯净物,该固体是______。(填化学式)
(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________。
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已知,在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
验产物(假设已完全反应)进行了如下探究:
探究一:检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,那么该暗红色固体物质是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到_______________,说明猜想正确。
探究二:测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g,置于上右图装置D中进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(1)证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。
(2)装置C的作用是__________________。
(3)写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
(4)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是_________(填序号)。
①检查装置的气密性 ②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1,打开K2
(5)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处,说明不足的理由并绐出改进方案__________________。
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