已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
； 。
； 。
； 。
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
高一化学填空题困难题
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
； 。
； 。
； 。
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
高一化学填空题困难题
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
； 。
； 。
； 。
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
高一化学填空题困难题查看答案及解析
已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
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（10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的离子方程式为 ________。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若溶液E含有两种金属离子，则一定是________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X 样品可发生如图所示的转化关系：
（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_________________________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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已知
为
和
的混合物，且知氧化性顺序：
，取样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入
粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。
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已知
为
和
的混合物，且知氧化性顺序：
，取样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入
粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。
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为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
| ①_______________________________ | ②_________________ | 样品中含NaHCO3 |
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已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
A.反应中Cu2O只作氧化剂
B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C.Cu2O的稳定性比CuO弱
D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
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