常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1②N2H5＋...

常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH-　　 K1　　　　

② N2H5++H2ON2H62++OH-　　 K2 ，

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 据A点可求：K1=10-6

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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH-　　 K1　　　　

② N2H5++H2ON2H62++OH-　　 K2 ，

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 据A点可求：K1=10-6

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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH-　 K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- 　 K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（　 ）

A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

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己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示变化关系

B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

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N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O平衡常数K1

②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：

①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

② ___________________________________________；

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。

①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。

②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g)　　　　　 ΔH1；

反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。

ΔH1________ΔH2

7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)　　　　 ΔH

ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。

③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。

4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。

（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

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肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

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常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与的变化关系

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

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