常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2O
N2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 据A点可求：K1=10-6
高三化学单选题困难题
常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 据A点可求：K1=10-6
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 据A点可求：K1=10-6
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 据A点可求：K1=10-6
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2O
N2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）
A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )
C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8
D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1
②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2
(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.据A点可求：K1＝10－6
B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1
C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)
D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1
②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2
(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.据A点可求：K1＝10－6
B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1
C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)
D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)
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己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2O
N2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线M表示
变化关系
B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4
C.pOH1＞pOH2
D.反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15
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N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O平衡常数K1
②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。
①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ΔH1；
反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。
ΔH1________ΔH2
7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH
ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。
4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
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常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A.联氨的水溶液中不存在H+
B.曲线M表示pOH与
的变化关系
C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈碱性
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常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A.联氨的水溶液中不存在H+
B.曲线M表示pOH与的变化关系
C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈碱性
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