20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A.曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C.在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
高三化学单选题困难题
20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A.曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C.在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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常温下,0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa,则pKa2 (H2C2O4)=4.17
C.0.1 mol/LNaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是( )
A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17
C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
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25℃时,用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A. 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. HC2O4-H+ + C2O42- K=1×10-4.2
C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>c (HC2O4-)
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25℃时,用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A. 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. HC2O4-H+ + C2O42- K=1×10-4.2
C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>c (HC2O4-)
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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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20℃时,在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是
A. 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
B. Q点:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)
C. P点:c(Na+)+ c(H2C2O4)< 0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)
D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2 mol•L-1
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25℃时,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1mol/L
B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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