二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
高三化学实验题困难题
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。
 |
（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
| 反应温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 产品回收率（%） | 75．6 | 78．4 | 80．6 | 82．6 | 83．1 | 82．1 | 73．7 |
表2 反应物料比对产品回收率的影响
| 反应物料比 | 2∶1 | 3∶1 | 4∶1 | 5∶1 | 6∶1 | 7∶1 |
| 产品回收率（%） | 0 | 38．4 | 82．6 | 83．6 | 84．5 | 84．8 |
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
________。
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ________________________℃∽ ________℃，反应物料比应选择________________∶ ________________。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是________________________。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。
①加入的指示剂是 ________________（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是________________________________________。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称） 中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是 。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ；实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1，原因是 。
（3）操作a 的名称是 。
（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
已知：
回答下列问题：
（1）反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。
（2）反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________；
（3）写出反应器II的离子方程式____________；反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。
（4）反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成，原因是___________ 。
（5）甲酸铜晶体的纯度测定，实验方案：
a．准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；
b．用移液份移取25．00mL溶液于锥形瓶，加入20m11．0 mol/ LKOH溶液，充分反应后，静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂，用0．1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL；
c．空白实验：重复上述步骤，只是不加入甲酸铜溶液，消耗H2SO4标准溶液V2mL；
①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________；
②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为________
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是________，________
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是________，操作a主要包括，________和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为________
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为________，发生反应的离子方程式为________
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为________，发生反应的离子方程式为________
高三化学填空题极难题查看答案及解析
实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题：
（1）小苏打水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________________________。
（2）生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的离子方程式为________________________。
（3）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
（4）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题：
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
高三化学实验题简单题查看答案及解析