25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均...

25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是

A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂

B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL

C.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)

D.曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

高三化学选择题困难题查看答案及解析

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是            (　　)。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

高三化学单选题困难题查看答案及解析

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0　 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是　　 （　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

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25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.图1表示的是滴定盐酸的曲线

B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂

C.图中A、D点水的电离程度：A<D

D.图2中B点：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

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化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

C. b点溶液中存在

D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. D点溶液的pH = 11.25

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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