下列叙述中不正确的是
A.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的原理是加热促进了水解
C.在室温下,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水电离平衡逆向移动,但是水的离子积不变
D.反应在一定条件下能自发进行,说明该反应的
高三化学单选题简单题
下列叙述中不正确的是
A.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的原理是加热促进了水解
C.在室温下,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水电离平衡逆向移动,但是水的离子积不变
D.反应在一定条件下能自发进行,说明该反应的
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下列叙述中正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
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下列叙述中正确的是
A.锅炉中沉积的可用溶液浸泡转化为,后用酸溶解去除
B.在一定条件下能自发进行,则该反应的
C.工业反应 中采用高温既可以加快反应速率,也可以提高原料转化率
D.常温下,向溶液中滴加盐酸,水的电离程度增大
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下列叙述中正确的是
A. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除
B. 常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C. 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D. 反应2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反的ΔH>0
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
B.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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下列说法正确的是
A. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同
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下列说法正确的是
A.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B.可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中,产生沉淀的成分相同
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
B.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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下列说法中不正确的是( )
A.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
D.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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下列说法中不正确的是( )
A.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
D.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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