暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(1)写出A的电子式____________。
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________
(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________
高三化学推断题困难题
暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(1)写出A的电子式____________。
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________
(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________
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暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(1)写出A的电子式____________。
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________
(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________
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由五种常见元素构成的化合物X,某学习小组进行了如下实验:
①取4.56g X,在180℃加热分解,得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②将A溶于水后,得蓝色溶液;再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液,又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)
(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。
(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。
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A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成,A由两种元素组成,且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D,C为无色气体,在标准状况下的密度约为2.86g∙L-1。以A为原料生产E。
⑴写出A的化学式:________
⑵A和B的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________,
⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E,则N电极是 ________极;写出M电极的电极反应式:________。
⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生反应生成F,为研究此反应,将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中,在500℃时发生反应,反应过程中的能量变化如下图所示,反应物物质的量和时间的变化如下表所示:
①该反应的ΔH________ 0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)=________;
500℃时,此反应化学平衡常数K的值为________。
②第6min时,向容器中再充入0.002molO2,同时将反应体系的温度改变为T,反应至10min时重新达到平衡,此时测得c(C)=0.006mol∙L-1,则温度T________(填“>”或“<”)500℃。
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Ⅰ.已知固体A受热易分解,实验流程和结果如下:
B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答:
(1)白色沉淀的化学式____________。
(2)写出A受热分解的化学方程式___________________________。
(3)取少量固体D溶于稀硫酸,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷实验室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 为原料制取,装置如图下。请回答:
(1)写出发生装置中的反应______________________________。
(2)气体收集完毕后,接下来的操作是___________________。
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已知固体A受热易分解,实验流程和结果如下:
B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答:
(1)白色沉淀的化学式___________________。
(2)写出A受热分解的化学方程式___________________。
(3)取少量固体D溶于稀硫酸,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___________________。
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为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。
(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_______。
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已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,且为18电子微粒;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请用化学用语回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(2)丙的电子式为 ,丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(3)甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。
(4)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为 。
(5)已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物,能够与A在一定条件下发生反应,实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。
(6)资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下,物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为 。
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