某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．查阅资料...

某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________；

（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________，写出该反应的离子方程式_______________________；

（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为____________；

（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点______________

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某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ…

回答以下问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　 　　　 　　 ；

（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　 　　 ，写出该反应的离子方程式　　 　　 　　 ；

（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为　　 　　　 　 ；

（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点　 　　　　　　 　　 ．

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用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

Ⅱ.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

(5)D装置收集到的的物质的量为____________。

Ⅳ.结论：

(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：

（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：__________。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________；请设计简单实验证明上述解释：__________________________。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_______________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_______________________________。

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（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因　　　　　　　 　　　　　　 ，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加　　　　　　　　　 溶液，若溶液颜色　　　　　 ，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因　　　　　　　　　　　　 、

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某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。

回答下列问题：

（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：________________

（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。

（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

（4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。

（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________

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某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[实验探究]

I．定性检验

（1）实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。

（2）上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。

II．定量测定

根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是_________。

（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。

（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

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下列装置能达到实验目的的是(　　 )

A.探究AgCl和AgI之间的转化

B.比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

C.制备Fe(OH)2

D.用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

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用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ．查阅资料：

常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。

Ⅱ．制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。

（2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。

（3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。

Ⅲ．测量与计算：

反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。

（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。

Ⅳ．结论：

（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:

【查阅资料】

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。

【提出假设】

假设1:气体产物只有一种;

假设2:气体产物只有两种;

假设3:气体产物有三种。

(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　。

【实验及结果讨论】

(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,该现象说明SO2具有的性质是　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

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