国际气候变化经济学报告中显示，大气中CO2浓度每增加一倍，可使地表平均温度上升5∼6℃。为...

国际气候变化经济学报告中显示，大气中CO2浓度每增加一倍，可使地表平均温度上升5∼6℃。为减少温室效应的加剧，需将工业生产中产生的CO2分离出来加以利用。回答下列问题：

（1）在500℃时，Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，待该反应达到化学反应的限度后，升温至700℃，两种锂盐反应放出高浓度的CO2，而Li4SiO4可循环利用。写出700℃时两种锂盐反应的化学方程式___。

（2）CO2与NH3反应可合成化肥。

①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)　　 △H=-159.5kJ•mol-1

NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　 △H=+116.5kJ•mol-1

H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44.0kJ•mo1-1

则CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJ•mol-1

②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，则0.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液室温下呈___ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

（3）在一定条件下，CO2与H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比[]达平衡时CO2的转化率[α(CO2)]如图1所示。

该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②500K、投料比[]=3时，H2的平衡转化率为___；设总压强为P0，则化学平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出其负极电极反应式___。

（4）在TiO2/Cu2Al2O4为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。300℃∼400℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___(填“温度”或“催化剂”)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大

B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强

C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2

D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

(2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。

②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________；300～400℃时____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_______________。

②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_______________。

（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

①该反应的化学平衡常数的表达式为_____________。

②该反应的∆S__________0，∆H_________0（填“＞”或“＜”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，H2的平衡转化率为___________________。

（3）固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下如图。

①在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。写出电极c上发生的电极反应式：___________________。

②若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)，则通入的CO2和H2O物质的量比值为__________。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见如图。如何解释如图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？______________________。

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大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时___；300～400℃时___。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　　　　　 （填字母）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量　　 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）　　　 △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）　　 △H2=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为　　　　　 （填“吸”或“放”）热反应。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　 　　　 　　 （填字母）．

A．采用节能技术，减少化石燃料的用量

B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：

2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　 　　　 　　 ．

（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率　 　　 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）．

②该反应的正反应为 　　 　　　 （填“吸”或“放”）热反应．

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是　　 　　 　 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是　　 　　　 　　 ．

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有　　　　　　 （填字母）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量　　 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）　　　 △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）　　 △H2=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为　　　　　 （填“吸”或“放”）热反应。

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________ （填字母）。

A．采用节能技术，减少化石燃料的用量

B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是________。

（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[]，CO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应。

（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是________（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是。

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“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是________（填字母编号）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是________。

（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为________；

第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为________；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是________（填字母编号）

a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1

b. SO₂为3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1      

d.SO₃为5mol·L^-1

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“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是________（填字母编号）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是________。

（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为________；

第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为________；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是________（填字母编号）

a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1

b. SO₂为3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1                           

d.SO₃为5mol·L^-1

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