常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为NA
高三化学单选题中等难度题
常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为NA
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常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.该反应释放CO2分子数目为NA
B.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
C.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
D.当1molKMnO4被还原时,转移电子数为10NA
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
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常温下,将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
D. 该反应释放CO2分子数目为
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常温下,将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当0.01mol KMnO4 被还原时,强酸提供的H+数目为 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4
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常温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是
A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
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乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式____________________;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______________________。
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乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料.(常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空:
(1)写出H2C2O4的电离方程式_______.
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______.
a.c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失.写出反应的离子方程式______;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是_______.
(4)某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究________,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因_______.
(5)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________.
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常温下,将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的足
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
B.该反应释放SO2分子数目为NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
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