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已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是
A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大
B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
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（1）已知25℃：
H2S
一元酸HA
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，
Ka=9.1×10—10
写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol・L—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）
①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HBrO(性质与HClO相仿)
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.75×10－5
Ka＝2.3×10－9
Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10－13
下列说法正确的是( )
A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B.等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa
D.Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
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部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法正确的是 ( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
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部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
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部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10－5
Ka=2.98×10－8
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10－5
Ka=2.98×10－8
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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＋2HClO