肯定属于同族元素且性质相似的是A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨...

肯定属于同族元素且性质相似的是

A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B.结构示意图：A为 ，B为

C.A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

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肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）P元素的基态原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是_________，N -N键的键角为_________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_________。

（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。

（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl3分子中A的杂化类型为　　　 　　 　　 。ACl3分子的空间构型为　　　　　　 。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）D的基态原子有　　　 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为　　　　　　　　　 ；下图　　 　　 　　 （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为　　　　　　　　　　　 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为　　　　　　　　　　　　　　　 。（用含r的式子表示，不需化简）

甲　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

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【化学选修－物质结构与性质】

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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（化学选修－物质结构与性质）

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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（化学选修－物质结构与性质）

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子外围电子排布__________。

（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_______；m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为____g•cm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）

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