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今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液。
①溶液（A）的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
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下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
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常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.从a点到d点水的电离程度不断减弱
C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
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设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA
B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA
C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA
D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA
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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 （ ）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
A. ②③⑤ B.①④⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥
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c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)