已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是( )
A. 由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnO4-
C. Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
高三化学多选题简单题
已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是( )
A. 由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnO4-
C. Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
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液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )
A.该电池放电时,两极质量均增加
B.放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O
C.充电时,溶液中Pb2+向阳极移动
D.充电时,阳极周围溶液的pH增大
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铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为:Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A.放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.以该电池电解NaCl溶液时,当消耗207gPb时,在阳极生成Cl222.4L
D.充电时的阳极反应式为Pb2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O
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铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A.放电时负极反应式为Pb-2e﹣+SO42﹣=PbSO4
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.以该电池电解NaCl溶液时,当消耗207gPb时,在阳极生成Cl222.4L
D.充电时的阳极反应式为Pb 2++2e-+4OH﹣=PbO2+2H2O
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,__________,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4 与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成1molPbSO4 时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+,发生的反应为Pb2++H2SPbS↓+2H+,该反应的平衡常数为_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7,Ka2=7.0×10-15,PbS的Ksp=8.4×10-28)
(5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示:
①阴极的电极反应式为________________________;
②当有2.07gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为___________________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为______mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
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用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A. 放电时,正极区pH增大
B. 充电时,Pb电极与电源的正极相连
C. 放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2 mole-通过
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下列离子方程式书写不正确的是
A.向稀HNO3中加入过量铁粉:Fe +4H+ +2NO3-=Fe2+ + 2NO2↑+2H2O
B.在酸化的KI溶液中,滴加H2O2溶液 :2I-+H2O2+2 H+=I2+2 H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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