为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取W g石灰石样品,加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀,离子方程式为:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此时发生反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL,样品中CaCO3的质量分数为_______。
高三化学计算题中等难度题
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取W g石灰石样品,加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀,离子方程式为:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此时发生反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL,样品中CaCO3的质量分数为_______。
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某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%,还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取a g样品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去过量的H2O2,冷却后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中;
Ⅱ.取50.00 mL滤液于锥形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH为3~4,充分反应后,加入过量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定,至锥形瓶中溶液为浅黄色时,加入少量淀粉溶液,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,剧烈振荡后滴至终点;
Ⅳ.平行测定三次,消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL,计算铜的质量分数。
已知:ⅰ.F−与Fe3+生成稳定的FeF63−(无色)。
ⅱ.I2在水中溶解度小,易挥发。
ⅲ.I2+I− ⇌ I3−(棕黄色)。
ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(无色)。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是_________________________。
③加入过量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室温时,CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−,使测定结果不准确。Ⅲ中,在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。
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(每空2分,共14分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(1)甲同学的方案是:将样品溶解,加入过量1mol·L-1氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘干,称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________;(2分)能否用过量的1mol·L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___(填“能”或“否”),(2分)理由_____ 。(2分)
(2)乙同学的方案是:将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2—3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________,(2分)滴定终点时的现象是____________,(2分)加入过量氯化钡溶液的目的是____________;(2分)判断氯化钡过量的方法是_____。(2分)
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(12分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
请回答下列问题:
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为________▲________。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________▲________。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是________▲________%(保留一位小数)。
⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时,生成NH3的质量为________▲________。
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(6分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的________。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。
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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g样品与2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为 。
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某银币(铜、银合金)质量为25 g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
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某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质,拟用下图所示装置测定其中CaCO3的质量分数。
回答下列问题:
(1)写出检验A装置气密性的一种简单操作方法________。
(2)将样品加入试管A的正确方法是________。
(3)用托盘天平称取样品Wg,若所用天平游码标尺最大量程为5g,则与此天平配套的砝码中最小的砝码质量(选填编号字母)________。
A.1g B.2g C.5g D.10g
(4)在读取量筒内液面读数时应注意(选填编号字母)________。
A.视线与凹液面最低处相平 B. 视线与凹液面弧线相切
C.读数时应使广口瓶内液面与量筒内液面相平
D. 读数时不一定使广口瓶内液面与量筒内液面相平
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是_____________
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将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL,pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L
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