已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA
B.任何条件下,都存在氧化性:C12>NaBiO3>MnO4-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O
D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化
高三化学多选题简单题
已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA
B.任何条件下,都存在氧化性:C12>NaBiO3>MnO4-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O
D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化
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已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断正确的是
A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B.可用BiO检验Na+的存在
C.由上述反应可知氧化性:NaBiO3>HNO3>KMnO4
D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为:NaBiO3+2Cl-+6H+=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑
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铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.酸性条件可用稀硫酸提供
C.若有0.2 mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可由下列反应制得:BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1
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铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是( )
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C.若有0.2mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O
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铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A. 若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B. 铋酸钠难溶于水
C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D. 该反应可以用浓盐酸酸化
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铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化
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下列离子方程式正确的是
A.H2O2+2OH-=2H2O+O2↑
B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O
C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
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下列离子反应方程式正确的是
A.H2O2+2OH—2H2O +O2↑
B.Cl2+6OH—ClO3—+5Cl—+3H2O
C.2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO42—+4H+=2MnO4—+MnO2+2H2O
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下列离子方程式中不正确的是( )
A.FeBr2溶液中通人少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+=I2+2H2O
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