25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐...

25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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25℃时，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（　　　　　 ）

A.a点处存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b点处存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a→b，溶液中n(A-)持续增大

D.V=10mL时，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是

A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂

D．此滴定反应为吸热反应

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实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是

A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L

C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂

D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)

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25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A-）

B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

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25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

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