有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A. 
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 
用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
高三化学单选题困难题
有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.
用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
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有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.
20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图
B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.
用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| 溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：
D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21
B. b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1
C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)
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25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是
A.MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21
B.b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1
C.水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D.c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)
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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Ka
l×10-5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
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