25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH...

25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A.MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21

B.b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1

C.水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D.c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)

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25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21

B. b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1

C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D. c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是

A. MOH是一元强碱

B. a 点：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

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298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3•H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（　　 ）

A.碱性：MOH>NH3·H2O

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)

C.d点溶液的pH≈5

D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（　　 ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. MOH是强电解质　　 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kw：b>c>a　　 D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A.HA的电离方程式:HAH++A-

B.N点、K点水的电离程度:N<K

C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

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