(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的...

(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______。

②下列说法正确的是______填字母序号。

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D.2min前正逆，2min后正逆

③该条件下反应的平衡常数______。

(2)已知：Ⅰ的燃烧热为

Ⅱ

Ⅲ.

则①______。

②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

A.降低体系的温度    B.压缩容器的体积

C.减少水量       D.选用适当的催化剂

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则充电时的阳极反应式为______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

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甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______

下列说法正确的是______填字母序号。

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D.2min前正逆，2min后正逆

该条件下反应的平衡常数______。

高三化学计算题简单题查看答案及解析

(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。

②下列说法正确的是______。

A.达到平衡时，的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：

，达到平衡时的体积分数为，该反应的平衡常数______。

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①计算反应的______

②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；

(5)若往20mL 的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

③的电离平衡常数：b点点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积

C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积

C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积

C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

②下列说法正确的是________（填序号）。

A. 达到平衡时，H2的转化率为75%

B. 5min后容器中压强不再改变

C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为__________。

（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是____________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___________________________。

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甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

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(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)　　 △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量　　 D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。

②下列说法正确的是________（填序号）。

A. 达到平衡时，H2的转化率为75%

B. 5min后容器中压强不再改变

C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）

（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H2）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。

（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

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