脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，...

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脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。

a．Cl－　　 b．SO42—　　 c．Br－　　 d．HCO3—

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

②SO32—放电的电极反应式为____________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：

__________________________________________。

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（12分）脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、HCO₃^－等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl^－ b．SO₄²^－ c．Br^－ d．HCO₃^－
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO₃²^－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

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脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是______．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是______．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______．
a．Cl^- b．SO₄^2- c．Br^- d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．
②SO₃^2-放电的电极反应式为______．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．
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脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－　　 b．SO42—　　 c．Br－　　 d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。

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脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－　　 b．SO42—　　 c．Br－　　 d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。

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煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：_____________。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________。

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煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)　　　　　　　　　　 △H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s)　　　 △H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g)　　　　　　　　　　　 △H3
④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol
（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。

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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A中发生反应的化学方程式：________。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作
用：_______________，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。
(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。
②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b._________；c.平视。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。
(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。

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)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是　　。
a．Cl-　 B．SO42-　 C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) 　　极，C口流出的物质是　　　　　。
②SO32-放电的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因　　　。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为　。
(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3　 Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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