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NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）
A.工艺涉及催化技术
B.工艺涉及高温高压技术
C.原料之一的氮气来自空气
D.从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
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NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）
A.工艺涉及催化技术
B.工艺涉及高温高压技术
C.原料之一的氮气来自空气
D.从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
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合成氨生产中，说法正确的是
A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率
C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大
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下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ）
A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是
A.使用催化剂可改变反应的△H
B.过程③到④形成N—H吸收能量
C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小
D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)
NH4+(aq) + Cl－(aq)D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
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（8分）【化学－化学与技术】
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自________，氢气来源于________。
（2）对原料气进行净化处理的目的是________。
（3）设备A的名称是________ ，设备B的名称是________ 。
（4）在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是________。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。
则阳极反应为________，阴极反应为________。
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二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式:
B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
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二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式:
B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
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NH4+(aq) + Cl－(aq)
2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：