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酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。

（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。

（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。

（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

高三化学简答题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为　　　　。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为　　　　　　　　　　　　　。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

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酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为________．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是________（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol•L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=________（用含a、b、d 的代数式表示）．
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酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。
（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。
（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。
（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

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酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。
（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。
（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。
（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

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碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：
（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。
（2）已知：NO+NO2+2NaOH　　　 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH　　 NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法　　　　　　　　　　　。
（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　　　　　　　　　。

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某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

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（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +　 H2→ Cu +　 CO2 +　 H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
用该装置制取硝酸铜，好处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
　　　　 xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ 　　　　 H2→　　　　 Cu+ 　　　 CO2+ 　　　 H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为　　　　　　 g，化学式为　　　　　　　　　　　　。

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(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。
②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；
洗涤的目的是__                                         __。
③．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。
④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                 __。

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碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。
（4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。
（5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

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碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：
①如图装置中NaOH溶液的作用是______．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）．
②步骤二中，水浴加热所需仪器有______、______（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是______．
③步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．

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