已知下述三个实验均能发生化学反应，见表： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶...

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已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是                                                                                           （    ）

A．上述实验证明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋＞Cu^2＋

B．实验①中铁钉只做还原剂

C．实验②中Fe^2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中发生的是置换反应

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已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是                （    ）

A．上述实验证明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋＞Cu^2＋

B．实验①中铁钉只做还原剂

C．实验②中Fe^2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中发生的是置换反应

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已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe^2＋即显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋＞Cu^2＋

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（18分）为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验：

[探究一]

（1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硝酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。为了探究溶液M中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验：

有药品：

A.稀盐酸溶液

B.稀硫酸溶液

C.淀粉KI溶液

D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液

F.H2O2溶液

G.KSCN溶液　

仪器：试管和滴管

步骤1.取试样，滴加少量的______（填试剂字母），溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________________。

步骤2.再去适量的试样滴加少量的______（填试剂字母），若溶液_______，则试样中含有Fe2+。

[探究二]

乙同学设计以下装置探究气体N的成分。

（3）A装置的作用：______________________。

（4）B装置收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。

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（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____　　 ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，　　　　 离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，　　　　 具有氧化性，　　　　 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的　　　　 　　 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________　　　　 ；

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________　　　　 。

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